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九年级下化学 7.3 《酸和碱的反应》课件2 沪教版
2019-07-13 / 来源:本站

九年级下化学 7.3 《酸和碱的反应》课件2 沪教版

第七章 第三节酸和碱的反应[活动与探究][实验1]在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,滴入2~3滴无色酚酞溶液,插入一支温度计,测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。 边滴边搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸。 [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中,加热至蒸干,观察到什么现象?这说明了什么?[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中,另用一支胶头滴管,向试管中加入一滴氢氧化钠溶液,溶液又发生什么变化?这说明了什么?[讨论]1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化?这说明了什么?2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化?这说明了什么?3、在[实验1]中,当滴入的盐酸较少时,溶液为什么颜色?这又说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?4、在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时,这又说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?5、在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸,溶液为什么颜色?溶液显什么(酸、碱、中)性?6、在[实验2]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时,然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液,溶液又发生什么变化?这说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗?为什么?写出反应的化学方程式。

NaOH+HCl=[练习]2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O[提问]以上反应生成物有什么共同特征?[回答]都生成水和另一种化合物(由金属离子和酸根离子构成的盐)NaCl+H2O[板书]一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失,生成盐和水的反应叫做中和反应。 酸+碱→盐+水(放热)NaOH+HCl=NaCl+H2O[提问]NaOH+HCl=NaCl+H2O属于什么基本反应类型?[板书]2、中和反应属于复分解反应。

二、中和反应的应用[交流与讨论]1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。

2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸,如果用氨水(NH3·H2O)中和它,能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。 写出该反应的化学方程式。

3、施用熟石灰可以改良酸性土壤;被蚂蚁、蚊子咬了,昆虫分泌的酸性物质进入肌肉,使肌肉酸痛,涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。

你知道其中的道理吗?[板书]二、中和反应的应用1、改良酸性土壤。

2、处理工厂废水中的酸。

3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。 ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2练习:找出下面各反应中哪些是复分解反应?(置换反应)(置换反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)(复分解反应)三[拓展视野]分组讨论二:判断下列反应能否发生为什么?A.①NaOH+H2SO4—B.①FeCl3+NaOH—②CaCO3+HCl—②Cu(OH)2+FeCl3—C.①AgNO3+NaCl—D.①H2SO4+BaCl2—②AgCl+Na2CO3—②H2SO4+NaCl—A.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaCl小结:复分解反应发生的条件是什么?能溶于水或酸;有水、气体、沉淀三者之一产生。

复分解反应发生的条件:反应物:生成物:1、下列反应,属于化合反应的是(),属于分解反应的是(),属于置换反应的是(),属于复分解反应的是()属于中和反应的是()A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2点燃====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓目标检测:3、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电),排放出大量的有害气体,,其方程式为_________,这种气体会形成酸雨,造成土壤酸化,不利于作物的生长,为了减小土壤的酸性,可在土壤中加入适量________,以中和酸性。 4、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。

_______________。 5、人的胃酸过多,会造成消化不良或是胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如_______以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式__________。

化学与生活⑴胃酸(含盐酸)过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。

它起什么作用?写出有关反应的化学方程式。 ⑵做馒头时,面团经过发酵后生成一些酸,此时可加一些纯碱溶液,用力揉和,然后做成馒头,加热蒸熟,蒸熟的馒头能变得疏松多孔,为什么?这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O发酵产生的酸和加入的纯碱(Na2CO3)反应,生成CO2气体,是馒头内生成许多小洞,因此馒头疏松多孔。